Ba(OH)2 màu gì? Có kết tủa không? Tính chất hóa học Ba(OH)2?

Bạn đang xem: Ba(OH)2 màu gì? Có kết tủa không? Tính chất hóa học Ba(OH)2? tại thpttranhungdao.edu.vn

Thank you for reading this post, don't forget to subscribe!

Khái niệm? Tính chất vật lý? Tính chất hóa học? Đăng ký? Ba(OH)2 có kết tủa ko? Bất kỳ bài tập thực hành?

Hóa học là một môn học tương đối khó đối với học trò, với lượng kiến ​​thức phức tạp, thăng bằng phương trình khó. Ba(OH)2 là hợp chất hóa học quan trọng có nhiều ứng dụng trong thực tiễn. Vì vậy, trong bài viết hôm nay, chúng tôi sẽ giới thiệu tới độc giả những kiến ​​thức quan trọng về cách sắp xếp này. Chúng tôi kỳ vọng bài viết này sẽ giúp ích cho bạn trong quá trình học tập.

1. Khái niệm:

Khái niệm: Bari hydroxit là một hợp chất hóa học có công thức hóa học Ba(OH)2. Được gọi là baryta, là một trong những hợp chất chính của bari. Đây là một hợp chất vô cùng rộng rãi và có tính ứng dụng rất cao trong đời sống thực tiễn. Ba(OH)2 là một hợp chất cơ bản tiêu biểu và hợp chất này cũng được phân loại là một bazơ mạnh.

Công thức phân tử của hợp chất này là: Ba(OH)2

Công thức cấu tạo của Ba(OH)2 là: HO-Ba-OH

2. Tính chất vật lý:

Ta có thể dễ dàng nhận mặt dung dịch Ba(OH)2 bằng cách làm thí nghiệm với giấy quỳ tím. Nếu dung dịch chuyển sang màu đỏ thì dung dịch chuyển sang màu xanh hoặc ta cũng có thể làm thí nghiệm với dung dịch phenolphtalein, nếu dung dịch chuyển sang màu hồng thì dung dịch phenolphtalein là Ba(OH)2, trái lại ko phải là hợp chất của Ba(OH)2.

Ngoài ra chúng ta có thể nhận mặt thông qua tính chất vật lý của dung dịch bari hydroxit. Ba(OH)2 có những tính chất vật lý rất đặc trưng, ​​đây là chất rắn màu trắng, tan tốt trong nước, dễ hút ẩm.

3. Tính chất hóa học:

Bari hydroxit có tất cả các tính chất hóa học của một bazơ mạnh. Đó là làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với axit, tác dụng với oxit axit, tác dụng với muối và tác dụng với các chất hữu cơ, cụ thể:

Đổi màu chất chỉ thị: Làm thí nghiệm với quỳ tím, nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh và phenolphtalein chuyển sang màu hồng là hợp chất Ba(OH)2. Nếu quỳ tím ko đổi màu hoặc đổi màu thì đó ko phải là Ba(OH)2.

Phản ứng với chất axit (phản ứng trao đổi):

Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O

Tri(OH )2 + 2 HNO3 → Tri(NO3 )2 + 2 H2O

Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2,…

Tùy theo tỉ lệ có thể tạo thành 2 muối: muối trung hòa và muối axit.

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O

Trị ( OH )2 + 2 SO2 → Trị ( HSO3 )2

Tác dụng của muối:

Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2

Ba(OH)2 + MgCl2 → BaCl2 + Mg(OH)2

Ngoài ra, bari hydroxit còn phản ứng với một số chất hữu cơ như axit hữu cơ, este, v.v.

Tác dụng với axit hữu cơ tạo muối

2 CH3COOH + Ba(OH)2 → 22 Ba + 2 H2O (CH3COO)

Thủy phân este (phản ứng xã hội hóa):

2 CH3COOC2H5 + Ba(OH)2 → 22 Ba + 2 C2H5OH (CH3COO)

Tác dụng của một số kim loại với oxit và hiđroxit lưỡng tính (Al, Zn…):

Tri(OH)2 + 2 Al + 2 H2O → Tri(AlO2)2 + 3 H2

Tác dụng với hydroxit lưỡng tính:

Tri(OH )2 + 2 Al(OH )3 → Tri(AlO2 )2 + 4 H2O

Ba ( OH )2 + Al2O3 → Ba ( AlO2 )2 + H2O

Chúng ta có thể điều chế Ba(OH)2 bằng cách hòa tan bari oxit (BaO) trong nước:

BaO + H2O → Ba(OH)2

4. Ứng dụng:

Về mặt công nghiệp, bari hydroxit được sử dụng làm tiền thân của các hợp chất bari khác. Barium Hydroxide Monohydrate (Monohydrate) được sử dụng để khử nước và loại trừ sunfat khỏi các thành phầm không giống nhau. Ứng dụng này tận dụng khả năng hòa tan rất thấp của bari sulfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng được vận dụng cho phòng thí nghiệm. Một ứng dụng khác có thể được sử dụng làm chất ổn định nhựa như chất ổn định PVC.

Ba(OH)2 là vật liệu quan trọng trong sản xuất nhựa và tơ nhân tạo.

Ngoài ra Ba(OH)2 còn được dùng để nấu đường củ cải và làm thuốc. Ứng dụng rất thiết thực trong cuộc sống. Ứng dụng này được đa số mọi người biết tới vì tính đơn giản và dễ sử dụng.

Mặt khác, nó cũng thích hợp cho quá trình tổng hợp hữu cơ và sản xuất muối bari khác, khử khoáng trong các ngành công nghiệp nước, thủy tinh và men. Vai trò của Ba(OH)2 trong công nghiệp cũng rất quan trọng, là hợp chất tạo chất khử trong công nghiệp: như nước, thủy tinh hay tự công nghiệp.

5. Ba(OH)2 có kết tủa ko?

Từ tính chất hóa học trên có thể khẳng định Ba(OH)2 có kết tủa. Và điều kiện để xảy ra phản ứng hóa học với Ba(OH)2 là chất khí, chất kết tủa hoặc chất điện li yếu. Vậy có hợp chất nào nhưng mà Ba(OH)2 ko kết tủa được ko?

Câu trả lời đương nhiên là có, đó là hợp chất KNO3, vì hợp chất này ko giải quyết được điều kiện phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 nên phản ứng ko thể xảy ra.

6. Một số bài tập vận dụng:

Bài 1: Dãy chất làm đỏ phenolphtalein là:

A. NaOH, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2

B. NaOH, Ca(OH)2, KOH, LiOH

C. LiOH, Ba(OH)2, KOH, Al(OH)3

D. LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)3

Bài 2: Có ba oxit màu trắng: MgO, Al2O3, Na2O. Có thể nhận mặt các chất này bằng các thuốc thử sau:

A. Chỉ sử dụng vòng xoáy màu tím

B. Chỉ dùng axit

C. Chỉ dùng phenolphtalein

D. Dùng nước

Bài tập 3: Hòa tan 112 g KOH vào nước thu được 2 lít dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch thu được là

A. 2 MÃ

B. 1 Hoa Kỳ

C. 0,1M

D. 0, 2 EMA

Bài tập 4: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng(II) hiđroxit tạo thành dung dịch có màu:

A. Vàng đậm

B. Đỏ

C. Màu xanh

D. Cẩm

Bài 5: Thuốc thử để nhận mặt ba lọ ko nhãn đựng ba dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl là:

A. Phenolphtalein

B. NaOH . giải pháp

C. dung dịch Na2CO3.

D. Dung dịch Na2SO4.

Bài tập 6: Phản ứng nào sau đây được dùng để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp?

A. Cu → SO2 → SO3 → H2SO4

B. Fe → SO2 → SO3 → H2SO4

C. FeO → SO2 → SO3 → H2SO4

D. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4

Bài 7: Đun 6,72 lít CO2 trong 400 ml dung dịch Ba(OH)2 aM. Sau lúc các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và kết tủa Y. Thêm từ từ dung dịch NaOH 1M tới lúc thu được lượng kết tủa lớn nhất thì đã dùng hết 120 ml. Trị giá của a là bao nhiêu?

A. 0,45

B. 0,5

C. 0,6

Q. 0,65

Bài 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 bằng 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ mol/l thì thu được 15,76 gam kết tủa. Trị giá của a là bao nhiêu?

A. 0,04

B. 0,048

C. 0,06

D.0.032

Bài 9: Đun 2,688 lít CO2 và 150 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 1M và KOH 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng xảy ra hoàn toàn là:

A. 30 gam

B. 15 gam

C.12 gam

D. 5 gam

Bài tập 10: Cho 3,36 lít khí (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 thu được m gam kết tủa. Trị giá của m là:

A. 14, 775

B. 19, 700

C. 9, 850

D. 29, 550

Bài 11: Dẫn 8, 96 lít khí CO2 sục vào dung dịch chứa 0,2 mol KOH, 0,1 mol Ba(OH)2, 0,2 mol BaCl2. Trị giá của lượng mưa là:

A. 19,7 gam

B. 59,1 gam

C. 39,4 gam

D. 29,95 gam

Bài 12: Dung dịch X chứa Ba(OH)2 1M. Dung dịch Y chứa H2SO4 0,3M và Al2(SO4)3 0,2M. Cho V1 lít dung dịch X vào bình chứa 200 ml dung dịch Y. thu được 31,08 gam kết tủa. . Thêm tiếp vào bình V2 lít dung dịch X thu được 45,06 gam kết tủa. Tỉ lệ V1 : V2 ?

A.1.2

B.1.5

C.0.6

D.0.8

Bài 13: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,1M và KOH xM, sau lúc phản ứng xong thu được dung dịch Y, Y phản ứng với dung dịch BaCl2 dư thu được 15,76 gam kết tủa. Trị giá X là:

MỘT

B.1.5 EMA

C.1,3 M

D. 2 MÃ

Bài 14: Dung dịch X chứa Ba(OH)2 phản ứng hết với 0,06 mol CO2 thu được 4m gam kết tủa. Và cho 0,08 mol CO2 thì thu được 2 mg kết tủa. Trị giá m

A. 2

b.1

c.3

thua 4

Bài 15: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 vào 0,5 lít dung dịch gồm NaOH 0,4M và KOH 0,2M thu được dung dịch X. Cho X phản ứng hết với 0,5 lít dung dịch Y gồm BaCl2 0,3M và Ba(OH)2 0,025M , khối lượng kết tủa thu được là

A. 19,7 gam

B. 39,4 gam

C.24,625 gam

D. 32, 013 gam

Bài 16: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 trong 500 ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch X, thêm vào 250 ml dung dịch Y gồm BaCl2 0,16M và Ba(OH)2 aM thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a.

A. 0,04 EMA

B. 0,02 EMA

C. 0,03M

D. 0,15 EMA

Bài 17: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 vào dung dịch A chứa x mol NaOH và o.1 mol Na2CO3 thu được dung dịch B. Nếu cho CaCl2 dư vào b thì thu được 20 gam kết tủa và thêm tiếp 200 ml nữa. . dung dịch BaCl2 1 M và Ba(OH)2 aM vào M thì thu được 59,1 gam kết tủa. x, a có trị giá là:

A. 0,5; 0,4

B.0,5; 0,5

C.0,4; 0,4

D. 0,4; 0,5

Bài 18: Đun 3,36 lit CO2 dtc hoặc 5,6 lit CO2 dtc trong 400 ml dung dịch Ba(OH)2 xM thu được (g) kết tủa. x là:

A. 0,4 EMA

B.0,5 EMA

C. 0,6M

D. 0,8 EMA

Bài 19: Hiện tượng xảy ra lúc sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2

A. Trời mưa

B. Lúc đầu có kết tủa trắng sau tan dần

C. Một lúc sau xuất hiện kết tủa trắng

D. Ko có kết quả nào xuất hiện

Bài 20: Cho V lít khí CO2 đktc phản ứng với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được 31,52 gam kết tủa và dung dịch X. Đun sôi dung dịch X lại xuất hiện thêm kết tủa nữa. Trị giá của V là

A. 4, 928 lít

B. 9,856 lít

C. 1,792 lít hoặc 9,856 lít

D. 1,792 lít hoặc 4,928 lít

Bạn thấy bài viết Ba(OH)2 màu gì? Có kết tủa ko? Tính chất hóa học Ba(OH)2? có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Ba(OH)2 màu gì? Có kết tủa ko? Tính chất hóa học Ba(OH)2? bên dưới để thpttranhungdao.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website Trường THPT Trần Hưng Đạo

Phân mục: Kiến thức chung

Nguồn: thpttranhungdao.edu.vn